Resumen: La ley de Gay-Lussac describe cómo varía la presión de un gas cuando cambia la temperatura y el volumen se mantiene constante. En este artículo se analiza el concepto físico, los errores típicos de examen y el criterio que espera el corrector.
1. Introducción conceptual breve
En los ejercicios con gases, no todas las variables pueden cambiar libremente. En muchos casos, el volumen del gas se mantiene fijo, y es la temperatura la que provoca cambios en la presión.
La ley de Gay-Lussac permite describir correctamente este tipo de situaciones, siempre que se identifiquen bien las condiciones físicas del proceso.
2. Concepto físico bien pensado
La ley de Gay-Lussac establece que, para una cantidad fija de gas y a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Esto significa que:
- Si la temperatura aumenta, la presión aumenta.
- Si la temperatura disminuye, la presión disminuye.
La condición clave es que el volumen del gas no cambia. El gas está contenido en un recipiente rígido, que no permite expansión ni compresión.
Desde el punto de vista microscópico, al aumentar la temperatura, las partículas se mueven más rápido y chocan con mayor intensidad contra las paredes del recipiente, lo que se manifiesta como un aumento de la presión.
3. Error típico de examen
El error más frecuente es aplicar esta ley sin verificar que el volumen se mantenga constante.
En muchos ejercicios, el enunciado menciona un recipiente cerrado o rígido, pero el estudiante no interpreta correctamente que eso implica volumen constante.
Otro error común es trabajar con temperaturas en grados Celsius, olvidando que la relación es válida únicamente cuando la temperatura se expresa en la escala absoluta.
Desde el criterio de corrección, este último error suele invalidar todo el desarrollo, aunque el planteo conceptual sea correcto.
4. Cómo pensarlo correctamente
Antes de aplicar la ley de Gay-Lussac, conviene hacerse dos preguntas claras:
- ¿El volumen del gas permanece constante?
- ¿La temperatura está expresada en escala absoluta?
Si ambas condiciones se cumplen, la relación entre presión y temperatura es válida.
Un criterio práctico de examen es el siguiente:
- Recipiente rígido o indeformable → volumen constante.
- Cambio de temperatura sin movimiento del recipiente → corresponde Gay-Lussac.
Este razonamiento previo evita errores que no son de cálculo, sino de interpretación física.
5. Qué espera el corrector
En una evaluación escrita, el corrector espera que el estudiante:
- Identifique correctamente que el volumen es constante.
- Utilice la temperatura en escala absoluta.
- Justifique la elección de la ley aplicada.
El uso mecánico de una relación sin justificarla suele penalizarse, incluso cuando el resultado numérico es correcto.
6. Para seguir practicando con criterio de examen
Las leyes de los gases no se aplican por memoria, sino por identificación correcta de las condiciones físicas del proceso.
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